第 2 节 物质的量浓度及计算考纲点击1．了解物质的量浓度的含义。2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。4．能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 一、溶液的浓度1．物质的量浓度（1）定义：______________溶液里所含溶质 B 的____________，符号为________。（2）表达式：____________，单位为________________。2．溶质的质量分数（1）定义：__________溶液中所含溶质的__________。（2）表达式：溶质的质量分数＝×100%即时训练 1 （1）1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶液的物质的量浓度为______________；（2）0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中 SO 的物质的量为____________；（3）2 mol·L－1 Mg（NO3）2溶液中含有 0.4 mol NO，则溶液的体积为______ mL；（4）2 L 2 mol·L－1的 Na2SO4溶液中 Na＋的浓度____________（填“大于”“等于”或“小于”）1 L 2 mol·L－1的 Na2SO4溶液中 Na＋的浓度；（5）10 g NaCl 溶于 40 g 水形成溶液的质量分数为________，从中取出 5 g 溶液，所含 NaCl 质量为________，溶液质量分数为____。特别提示：（1）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将 1 mol NaCl、标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L－1，因为最终溶液体积不是 1 L。（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。二、配制一定物质的量浓度的溶液欲配制 500 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，完成下列填空。1．计算：依据 n（NaOH）＝c（NaOH）·V 可知所需 NaOH 固体的质量为______。2．称量：根据计算结果，用________称量 NaOH 固体（注意用小烧杯盛 NaOH 固体）。3．溶解：将称好的 NaOH 加适量蒸馏水溶解。4．移液：待烧杯中液体________________后，用__________引流将溶液注入________________中。5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒____次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm 时，改用____________滴加蒸馏水，至______________________________。7．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。即时训练 2 实验室要配制 1...
