专题三第二单元铁、铜的获取及应用教学目的 1、掌握铁和铜及其化合物的性质。2、掌握 Fe2+与 Fe3+的检验。 3、掌握金属冶炼及规律。4、掌握钢铁的腐蚀。教学过程 【例 1】A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种，已知：① A、C 均能与稀 H2SO4反应放出气体；② B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；③ C 与强碱反应放出气体；④ C、E 在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断 A、B、C、D、E 依次为 ( ) A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe【例 2】下列各组物质充分反应后的产物中，滴入 KSCN 溶液显红色的是A、FeO 和稀盐酸 B、过量铁粉跟稀硫酸 C、氯水跟 FeCl2溶液 D、过量铁粉跟硫酸铁溶液【例 3】把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A、是 Fe3+和 Cu2+ B、是 Fe2+和 Cu2+ C、是 Fe2+和 Fe3+ D、只有 Fe2+【小结 1】一、铁和铜的性质比较：FeCu物理性质化学性质与 O2反应空气中燃烧------------其它非金属SCl2与水反应------------与酸反应盐酸------------浓硝酸与盐溶液反应用途冶炼三、Fe2+与 Fe3+的检验：物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法氧化还原法四、氧化铜和氢氧化铜：化学式CuOCu(OH)2状 态O化学性质制法转化【例 4】冶炼金属常用以下几种方法：①以 C 或 CO、H2作还原剂还原②电解法③热分解法④ 铝热反应，现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法：Al ；Mg ；Cu ；Hg ；Mn 。【小结 2】根据金属活动性顺序表强化对金属冶炼的认识。自然界存在化合态游离态冶炼方法电解熔融态化合物热还原法热分解法【例 5】在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：① Fe2＋转化为 Fe3＋；②产生 H2；③ O2被还原；④ Fe(OH)3失水形成 Fe2O3·xH2O；⑤杂质碳被氧化 （ ）A、只有①和② B、只有②③④ C、①②③④ D、①②③④⑤【例 6】为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）A、铜块 B、铅块 C、锌块 D、钠块【小结 3】五、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀（主要）定义 跟接触到的物质（一般是 ）直接发生化学反应而引起的腐蚀 接触到 所发生的原电池反应， 金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀条件金属与 直接接触水...
