【金版学案】2015届高考化学总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡学案

第一节 弱电解质的电离平衡梳理基础一、强电解质和弱电解质1．概念。2．电解质溶液的导电能力。自由移动离子______越大，____越多，溶液导电能力越强。二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。在一定条件(如温度、浓度)下，当________的速率和______________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。平衡建立过程如下图所示。1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.电离平衡的特征。(如下图)3．电离平衡常数。(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。(2)表达式：对于 HAH＋＋A－，Ka＝________；对于 BOHB＋＋OH－，Kb＝__________。(3)特点。① 电离平衡常数只与温度有关，升温，K 值______。② 多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_____，故其酸性取决于第一步。(4)意义。4．外界条件对电离平衡的影响。(1)温度。弱电解质的电离是______过程，升高温度，电离程度______。(2)浓度。稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会________，弱电解质的电离程度________。(3)外加强电解质。加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。(4)已知 CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH > 0，完成下面表格：改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力KαK 越大越 电离酸（碱）性越加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入醋酸钠固体加入镁粉升高温度答案：梳理基础判断弱电解质的三个思考点思考一、弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液的 pH＞1。思考二、弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH＝1 的 CH3COOH 加水稀释 10 倍 1＜pH＜2。思考三、弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH。现象：pH＞7。一、1．在水溶液里或熔融状态下 完全 部分 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、少数盐、水2．浓度 离子带电荷数二、1．电离 离子结合成分子2．＝ ≠ 发生移动3．(2) (3)① 增大 ② Ka1≫Ka2≫Ka3 (4)易 强4．(1)吸热 增大 (2)减...