专题十四 化学能与电能 考试要求：理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。学习重点: 理解原电池和电解池的工作原理学习难点：理解原电池和电解池的工作原理学法指导：复习过程中要特别注意综合题的趋势是求宽而不是求难。电极反应方程式的书写、燃料电池的分析、计算等是高考考查的重点。学习过程：第一课时一、原电池的工作原理1．定义：__________________________________________2．形成条件（1）（2）（3）3．电极判断负极：正极：4．电极反应负极：______电子——________反应 正极：_______电子——_______反应5．能量转化：_________能转化为_______能 （提供电流）外电路 电子移动方向：_____极→_____极； 电流方向：______极→______极二、化学电池1．锌锰干电池负极 Zn +2OH－ → Zn（OH）2 +2e－正极 2MnO2（S）+ H2O（l）+ 2e －→ Mn2O3 + 2OH－电池反应为： Zn +2MnO2 +H2O == Zn（OH）2 + Mn2O32．铅蓄电池负极 Pb + PbSO4 +2e－正极 PbO2 + 4H+ + + 2e－ PbSO4 + 2H2O 1放电充电放电充电电池反应 PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 3．氢氧燃料电池（以 KOH 为电解质溶液）负极 2H2 + 4OH－ → 4H2O + 4e－正极 O2 + 2H2O + 4e－ → 4OH－电池反应 2H2 + O2 == 2H2O三、金属的腐蚀与防腐 化学腐蚀：腐蚀过程中____电流产生 电化学腐蚀：腐蚀过程中_____电流产生2．钢铁腐蚀的电化学原理（1）析氢腐蚀（______性较强环境中）负极：_______________________正极：________________________________电池反应为:__________________________________________（2）吸氧腐蚀（________________性很弱环境中）负极： _____________________________________正极：________________________________________电池反应为:_______________________________________________3．金属的保护（1）在金属表面覆盖保护层（如油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶、电镀、钝化等）（2）电化学保护法（3）改变金属的内部组织结构四、方法突破（一）原电池...
