专题五离子反应学案

泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案 专题五 离子反应【学习要求】1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。3．能正确书写简单的离子方程式。【学习重点】1.离子方程式的书写。2.溶液中离子能否大量共存的判断。3.理解离子反应的实质。【学习难点】1.与量有关的离子方程式的书写。2.离子共存问题。【学法指导】 能够明确离子反应的含义。明确化学式拆成离子形式的原则是物质主要以什么形式存在就写什么形式。离子共存是离子之间在水溶液中不反应，不能大量共存是因为离子之间发生了反应，生成了其他微粒。[知识梳理]一、电解质、非电解质的概念电 解 质非 电 解 质定 义相同点不同点与常见物质类别的关系例 1．下列物质属于电解质的是（ ） A．SO2 B．Cu C．氨水 D．NaCl E．NaOH F．HCl G．酒精 H．AgCl二、强电解质与弱电解质比较强 电 解 质弱 电 解 质概 念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1．电离1泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案 强电解质电离：HCl= Ba(OH)2= 、(NH4)2SO4= 弱电解质电离：NH3·H2O= H2CO3= ２．金属的导电原理例 2．将 0.05molNaOH 固体分别加入到 100ml 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A．自来水 B．0.5mol/L 盐酸 C．0.5mol/L 醋酸溶液 D．0.5mol/LKCl 溶液四、离子反应1．概念2．离子反应的发生条件（１）生成沉淀：（２）生成弱电解质：（３）生成气体（挥发性物质）：（４）发生氧化还原反应：（５）其它条件：3．离子反应方程式书写方法例 3. 书写离子方程式:（1）氯气溶于水：（2）铜片加入浓硝酸中：（3）钠与水反应：（4）氨气通入稀硫酸中：例 4．下列离子方程式中不正确的是（ ） A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br- C.将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-五．离子共存问题离子共存与离子反应是一个问题的两个方面，离子不能共存必然是离子反应发生的结果，2泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案 讨论离子共存也就是对离子反应发生条件的判断。一看颜色：二看酸碱性：三看是否发生氧化还原反应：四、看是否发生络合反应：五、看是否发生复分解反应：例 5．在...