化学反应的方向1

一、课题：化学反应方向 二、课型：复习课三、课程标准与考纲要求：1、了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系。2、理解能量判据、熵的概念；理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响。3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向。四、基础知识扫描：1、焓变如何影响化学反应方向：______________________________________但不是唯一影响因素；熵变如何影响化学反应方向：______________________________也不是唯一影响因素。2、化学反应方向判据：_____________________________________如何影响：_______________________________________,__________________________,________________________________.五、考点解析与典例精讲：考点一、化学反应的方向与焓变1、自发反应 这种在一定条件下不需外界帮助，（一经引发）就能自动进行的反应，称为自发自发反应。2、非自发过程：在通常状况下， 的过程。观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处(1)钠与水反应：2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2 (g) △H=－368 kJ/mol(2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol共同点： 例 1、下列说法正确的是 ( )A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行解析：焓变？如何影响反应方向？能量判据又称焓判据，即△H 0 的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。考点二、化学反应的方向与熵变 例 2、下列说法正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现例 3、自发进行的反应一定是 ( )A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应解析：熵变？注：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向－－熵增在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据——熵判据。考点三、焓变与熵变的共同影响1、物质具有的能量趋于降低 焓(H)判据：H(焓变)<0，放热反应2、物质的混乱度趋于增加 熵(S)判据：S(熵变)>0，熵增原理例 4、在 298 K 时，下列反应的...