专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则，守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变。因此解题时可不追究中间过程，直接利用守恒关系列出等式求解或观察估算。但是，有些题目中的守恒关系不明显，解题时要善于发现题中特有的“恒等关系”，有时还需打破常规思维才能挖掘隐含关系。守恒法的主要类型有：一、质量守恒典例 1 在一密闭容器中有 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9A．反应后 Z 的质量为 9g B．反应中 Y 与 W 发生改变的质量比为 1：1C．反应生成 Y 的质量为 11g D．Z 在该反应中作催化剂【答案】C【解析】X 质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：8g-0=8g，Y 的质量反应后增加了，是生成物，且生成了 21g-10g=11g，W 质量反应后减少属于反应物，参加反应的质量为：21g-9g=12g，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知 Z 属于生成物，且生成的质量为：8g+12g-11g=9g，所以 Z 的待测质量为：9g+1g=10g。二、化合物中元素正负化合价总数相等（化合价守恒）典例 2 生活中，菠菜和豆腐不宜同时食用，容易形成不溶性草酸钙（CaC2O4）在体内形成结石。草酸钙中碳元素的化合价是（ ）A．+2B．+3C．+4D．-2【答案】B【解析】在草酸钙（CaC2O4）中，钙元素显+2 价，氧元素显-2 价，设：碳元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则 x=+3 价。故选 B。三、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等（电荷守恒）溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。典例 3 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比 Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M＝2∶3∶1∶3∶1，则 M 为 （ ）A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+【答案】C【解析】根据溶液中各离子个数比 Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M＝2∶3∶1∶3∶1，负电荷总数 8 比正电荷总数6 多，因此 M 为阳离子，电荷数为 2，选 B。典例 4（2017 海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl-+8H+，中 M 的化合价是A．+4B．+5 C．+6D．+7【答案...
