化学键与化学反应(实验中学)(8个)VIP专享

化学键与化学反应 化学反应的热效应实验中学 王树山课标解读课标要求学习目标1.知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1.化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。2.热化学方程式及其书写、燃烧热及中和热的定义。3.掌握盖斯定律及焓变的简单计算。知识再现知识点 1、化学变化中的物质变化与能量变化.物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:也可以从物质能量的角度来理解:反应物总能量反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量生成物总能量放热反应吸热反应反应过程放热反应物总能量生成物总能量反应过程吸热能量能量概念:1.反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.2.放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.3.吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.4.燃烧热:25°C 、 101kPa 时,1mol 纯物质 完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol 或 J/mol.提示: (1)规定要在 25°C,101kPa 下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同. (2)规定可燃物的物质的量为 1mol. (3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.5.中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成 1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热; (2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是 57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于 57.3kJ/mol; (3)以 1mol 水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成 1mol 水为标准来配平其余物质的化学计量数.即 H2O 的系数为 1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如Ｃ aCO3分解等大多数分解反应，H2和 I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂ a（OH）2·8H2O 和 NH4Cl 固体反应，CO2和 C 的反应...