原电池原理及应用(姜堰中学教学案)

姜堰中学教学案原电池原理及应用（一） 教学目的要求：1、了解原电池的工作原理2、使学生掌握构成原电池的条件 教学重点难点：原电池的化学原理教 学 方 法：探索法（启发引导）教 学 过 程：引入：我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。实验初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象Zn Cu 现象： 分析（方程式）： H2SO4小结：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属单质失电子能力：还原性由____ 到_______（填“强弱”）金属离子得电子能力：氧化性由____ 到_______（填“强弱”）（2）实验Zn Cu 现象：锌片不断 、铜片上有 、灵敏电流计指针发生 。 H2SO4结论：两极发生氧化还原反应，产生电流。（1）锌比铜活泼（2）氢离子在铜片上 电子变成 电极反应式：电极名称 片（ 极）Zn === Zn2+(氧化反应)电极材料 片（ 极）2H+ === H2 (还原反应)总化学方程式： 一． 原电池：1．原电池形成三条件：（1） 有两种 性不同的金属（或一种非金属导体）作电极正负 1姜堰中学教学案（2） 电极材料均插入 溶液（3） 电极 或导线 。即两极相连形成 回路2．原理三要点：（1） 相对活泼金属作 ————----- 电子 ----- 反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作 极------电子 ----- 反应.（3） 导线中（接触）有 通过，使 能转变为 能3．原电池：把化学能转变为电能的装置〖练习〗:4．(01 年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极1、下列能发生原电池反应的是Cu Cu Zn Cu Zn Cu AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸实质: 电极在电解质溶液中的 反应结果: 活泼金属被 、被 .2、原电池中的电荷移动方向： e 阴离子 阳离子 3、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试...