天津市宝坻区大白庄高级中学 2014 年高中化学 第一章第二节 元素周期律（第4 课时）学练稿 新人教版必修 2【教学过程】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【回顾】1.元素周期律【例题解析】建构“位、构、性”知识网络1、用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3, H2SiO3___________H3PO4。（2）碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2， Mg(OH)2___________Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2O___________H2S， H2S___________HCl2.下列说法正确的是 （ ）A．SiH 4比 CH4稳定 B．O2―半径比 F―的小C．Na 和 Cs 属于第Ⅰ A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强D．P 和 As 属于第Ⅴ A 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱3．下列叙述能说明金属 A 比金属 B 更活泼的是 ( ) A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．A 原子的电子层数比 B 原子多 C．1 mol A 从酸中置换出的 H：比 l mol B 多 D．常温下，A 能从水中置换出氢气，而 B 不能 4. 下列递变规律不正确的是 ( ) A . Na Mg Al 还原性依次减弱 B. I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C. C N O 原子半径依次减小 D. P S Cl 最高正价依次升高5.电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是 （ ）A 原子半径 X＞Y＞Z B 气态氢化物稳定性 X＞Y＞ZC 元素原子得电子能力 X＞Y＞Z D 单质与氢气反应由难到易顺序是 X 、Y 、 Z【阅读课本】2.由于在元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性又能表现一定的非金属性。电子层数核电荷数最外层电子数原子半径气态氢化物稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸碱性金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）【复习回顾】Al Al2O3 Al(OH)3二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 最高正化合价与最低负化合价之间的关系 ，解释其原因 。【练习】1.某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；2.某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为 ( )A．4 B．5 C .6 D．7 3．某元素 x 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价为( )...
