天津市宝坻区大白庄高级中学 2014 年高中化学 第一章第三节 化学键学练稿 1 新人教版必修 2 情感与态度:通过学习培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。【学习重难点】离子键的形成、用电子式表示离子化合物[氯化钠的形成]一 、离子键1、定义:使阴、阳离子结合的静电作用(包括 和 )叫做离子键。(1)成键微粒: (2)成键元素: (3)成键本质: (4)存在范围: 、 、 (5) 是离子化合物。注:①离子化合物中 (填“一定”或“不一定”)含有金属元素, 如: ② 含有金属元素的化合物 (填“一定”或“不一定”)是离子化合物,如: 【例 1】.下列说法正确的是 A 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键E.在化合物 CaCl2 中,两个氯离子之间也存在离子键 F.含有离子键的化合物一定是离子化合物【例 2】1、下列物质中含有离子键的是( )A、NaOH B、H2O C、H2SO4 D、NH4Cl E、HCl 二、电子式1、定义:在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式2、电子式的书写:(1)1—20 号原子的电子式(一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位) (2)阳离子的电子式:阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+NH4+电子式【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子(即单核阳离子)的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷(3)阴离子的电子式:必须在元素符号周围标出最外层电子,并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷阴离子Cl-O2-N3-H-OH-O22-S2-电子式(4)离子化合物的电子式化合物NaClMgOK2SMgCl2Na2O电子式【注意】相同的离子 (5)用电子式表示出化合物的形成过程如 NaCl: MgCl2: K2S: Na2O: 【注意】书写格式: 【例 3】1、写出 Ca、O、Ca2+、F-的电子式 2、写出 MgBr2 、Na2S、CaCl2的形成过程【课堂小练】1、 写出下列微粒的电子式: ①、原子: Na: Al: O: Br: Si:F: S: C: N: P: ②、离子: Cl-: F-: Al3+: Ca2+: 2、下列电子式是否正确,不正确加以改正Mg :O: :S:2-3, 请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程1、原子的电子式:如:(一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位)原子...