"天津市梅江中学高考化学一轮复习 卤族元素教学案 " 教学目标知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。重点、难点 卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。教学过程设计教师活动【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。学生活动倾听、了解本部分内容的复习方法。【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。【板书］一、卤族元素【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。1回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系【投影】【板书】2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在 NaBr 溶液中滴入氯水（2）在 FeSO4 溶液中滴入溴水（3）在 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液【提问】比较 Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较 I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。思考并书写离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+思考并根据书写的离子方程式得出结论：氧化性 Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性 I-＞Fe2+＞Br-。2【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。【投影】写出下列反应的离子方程式：（4）在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 气体（5...
