"天津市梅江中学高考化学一轮复习 原子结构 元素周期律和周期表教学案 " 教学目标知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。重点、难点位—构—性三者之间的规律及其应用。 教学过程设计 教师活动【板书】一、原子结构1．原子的组成【提问】请说明原子的组成。学生活动回答原子结构的知识要点：1在学生回忆的基础上予以补充【板书】2．原子核（1）所含质子数______；中子数______；电子数______；质量数______。（2）该微粒的结构示意图思考并回答问题：（1）所含质子数 17；中子数 18；电子数 18；质量数 35。（2）该微粒的结构示意图 2（5）已知 Cl 元素的原子量为 35.5，可知这两种原子在自然界的原子百分组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。这里应明确同位素与核外电子数无关；并非所有原子核内都有中子。非金属元素：其阴离子半径＞原子半径金属元素：其阳离子半径＜原子半径 请认真思考后做出回答。【提问】比较三种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？①M=m/mc/12；回答：三种原子量的概念及计算：（略）① 为同位素的原子量；② 为元素的（平均）原子量；③ 为元素的近似平均原子量（A 为质量数）。【投影】例 2 某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为 158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是 [ ]A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数为 80C．其中质量数为 79 的同位素原子占原子总数的 1/2D．此元素的单质的平均式量为 1603【组织讨论】请讨论解题思路并做答。通过例题引导学生思考与分析：（1）如何确定该元素同位素原子的种类？（2）怎样计算其同位素原子的质量数？（3）怎样计算各种同位素原子的百分比？（...
