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山东省菏泽第一中学高中化学 3.3沉淀溶解平衡教学案 鲁科版选修4

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山东省菏泽第一中学高中化学 3.3 沉淀溶解平衡教案 鲁科版选修 4【教学目标】1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。2.能够书写溶度积的表达式,知道溶度积的含义;3.了解溶度积和浓度商的关系,并由此学会判断反应进行的方向。【教学重点、难点】溶度积的含义。【教学过程】【复习提问】我们通常用溶解度来表述一种物质在某溶剂里的溶解性大小。哪么,什么是溶解度?【板书】一、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液 :一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液;能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2.溶解性与溶解度:(1)溶解性:是一种物质溶解在另一种物质中的能力,是物理性质,其大小与溶质、溶剂的性质有关,但只能粗略地表示物质溶解能力的强弱。(2)溶解度:在一定温度下,某物质在 100g 溶剂里达到饱和时所能溶解的质量,叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度,可精确表示物质溶解能力(如果不指明溶剂,通常是指物质在水里的溶解度)。 = = (3)20℃时,溶解性与溶解度的大小关系:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度 > 10g1g~10g 0.01g~1g< 0.01g在注意:物质在水中“溶”与“不溶”是相对的,“不溶”是指难溶,没有绝对不溶的物质。0.01g 的量是很小的,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10-5 mol·L—1,沉淀就达完全。(4)溶解度和质量分数的换算:w(溶质)= ×100%【观察思考】PbI2 固体的溶解平衡(教材 90 页)。学生分组实验、讨论、总结并板书。【板书】二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡(1)概念:在一定条件下,当沉淀溶解的速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时,固体的量和离子的浓度均保持不变的状态(沉淀溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液)。注意:难溶电解质存在沉淀溶解平衡,易溶电解质的饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡。(2)特征:逆,动,等【v(溶解)=v(沉淀)≠0】,定,变。(3)表示方法: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 2、溶度积(1)概念:难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时,离子浓度保持不变,其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积,用 Ksp 表示。1(2)表达式:对于下列沉淀溶解平衡MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp=[Mn+]m·[Am-]n【练习】BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡方程式及溶度积表达式。(注意单位)...

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