山东省菏泽第一中学高中化学 3.3沉淀溶解平衡教学案 鲁科版选修4

山东省菏泽第一中学高中化学 3.3 沉淀溶解平衡教案 鲁科版选修 4【教学目标】1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义；3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。【教学重点、难点】溶度积的含义。【教学过程】【复习提问】我们通常用溶解度来表述一种物质在某溶剂里的溶解性大小。哪么，什么是溶解度？【板书】一、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液 ：一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2.溶解性与溶解度：（1）溶解性：是一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其大小与溶质、溶剂的性质有关，但只能粗略地表示物质溶解能力的强弱。（2）溶解度：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力（如果不指明溶剂，通常是指物质在水里的溶解度）。 = = （3）20℃时,溶解性与溶解度的大小关系：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度 > 10g1g～10g 0.01g～1g< 0.01g在注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。0.01g 的量是很小的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10-5 mol·L—1，沉淀就达完全。（4）溶解度和质量分数的换算：w（溶质）= ×100％【观察思考】PbI2 固体的溶解平衡（教材 90 页）。学生分组实验、讨论、总结并板书。【板书】二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡（1）概念：在一定条件下，当沉淀溶解的速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，固体的量和离子的浓度均保持不变的状态（沉淀溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液）。注意：难溶电解质存在沉淀溶解平衡，易溶电解质的饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡。（2）特征：逆，动，等【v（溶解）=v（沉淀）≠0】，定，变。（3）表示方法： AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq) PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 2、溶度积（1）概念：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用 Ksp 表示。1（2）表达式：对于下列沉淀溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n【练习】BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡方程式及溶度积表达式。（注意单位）...