山西省临汾市翼城县清华园中学 2014 高中化学 第二章 共价键（第一课时）导学案 新人教版选修 3【学习目标】1．了解共价键的本质及成键条件。2．了解共价键的类型主要为 σ 键和 π 键。3．了解 σ 键和 π 键的特征和一些性质。【学习重、难点】 σ 键和 π 键的特征与性质。【学法指导】制作原子模型 图表【导入新知】一、共价键的本质和特点1．共价键的本质是___________________________。2．共价键的形成实际上是________，重叠的程度越大形成的共价键越________。而 s电子的原子轨道都是________形的，p 电子的原子轨道是________的。因此当 s 与 p，p与 p 原子轨道之间重叠时，共价键具有一定的________。二、共价键的类型1．当两个 原子的成键原子轨道沿________的方向以“________”的方式重叠，原子轨道重叠部分沿着键铀呈________。这样的共价键叫 σ 键。形成键的能级可以是________与________、________与________、________与________。所以 σ 键分为三类，分别为________键、________键、________键。2．当两个能级的原子轨道以“________”方式重叠，原子轨道重叠部分分别位于________的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________，称为________对称。这样的共价键叫 π 键。3．σ 键与 π 键的判断规律是：共价单键是________键，共价双键中有________键和________键，共价三键中有________和________键。【自主学习】1．你能用所学原子结构理论解释 H 原子只能结合为 H2，而不是以 H3 的形式存在吗？2．已知氮分子的共价键是三键(NN)，你能模仿教材图 1、图 2、图 3，通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形成一个 σ 键和两个 π 键)3．钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对 电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：原子Na ClH ClC O电负性 电负性之差(绝对值) 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键4.如下图所示，乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 σ 键和几个 π 键组成？【课堂小结】(1)σ 键① 含义：人们将原子轨道以“头碰头”方式相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为 σ 键。...
