山西省临汾市翼城县清华园中学 2014 高中化学 第二章第二节 分子的立体构型（第二课时）导学案 新人教版选修 3【学习目标】1.认识杂化轨道理论的要点2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型学习重难点】1.有机化合物中碳的成键特征2.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【学法指导】合作交流探究法【导入新知】甲烷为什么称正四面体形？【自主学习】一、CH4 杂化轨道理论提出 1.甲烷分子中，C 的价电子是 ，C 原子的 4 个价层原子轨道是 3 个相互垂 直的 和 1 个球形的 ；H 的价电子是 ，用 C 原子的 4 个价层原子轨道跟 4 个 H 原子的 1s 球形原子轨道重叠，它们形成的四个 C－H 键应该 （填“一样”或“不一样”，下同），而实际上，甲烷中四个 C－H 键是 ，为了解决这一矛盾, 提出 了杂化轨道理论。 2.当 C 原子和 4 个 H 原子形成甲烷分子时，C 原子的 轨道和 3 个 轨道就会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到 四个相同的轨道，称为 杂化，夹角是 。二、杂化轨道理论理论简介 1.sp 杂化 sp 杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp 杂化轨道含有 和 的成分。 sp 杂化轨道间的夹角为 ，呈 。2.sp2杂化sp2杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp2杂化轨道含有 和 的成分。 sp2杂化轨道间的夹角为 ，呈 。3.sp3杂化sp3杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp3杂化轨道含有 和 的成分。sp3杂化轨道间的夹角为 ，呈 。【合作探究】 甲烷、乙烯、乙炔中 C 原子的杂化类型【课堂小结】根据 VSEPR 模型判断杂化类型，直线形为 sp 杂化，平面三角形为 sp2杂化，四面体形为 sp3杂化【达标检 测】1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是 （ ）A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B、轨道数值杂化前后可以相等，也可以不等 C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2、下列分子中心原子是 sp2杂化的是 （ ） A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O3、 关于原子轨道的说法正确的是 （ ） A .凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B. CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 C .sp3杂化轨道...
