山西省临汾市翼城县清华园中学 2014 高中化学 第二章第二节 分子的立体构型（第一课时）导学案 新人教版选修 3【学习目标】1、知道常见分子的立体结构；2、了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型学习重难点】1.价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型2.能根据杂化轨道理 论判断简单分子或离子的构型【学法指导】合作交流探究法【导入新知】CO2直线形，H2O V 形，分子的立体构型应该如何确定？【自主学习】一、形形色色的分子1..三原子分子 三原子分子的立体结构有 形 （如 ）和 形（如 ）两种。1． 四原子分子 四原子的分子主要 、 两种立体结构。例如甲醛分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 。白磷分子呈 形，键角 。2． 五原子分子 五原子分子常见的空间构型为 形，如常见的 和 ，键角 。二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。价电子对是 指分子中的 上的电子对，包含 和 。2.σ 键电子数可由确定。而中心原子的孤对电子对数，确定方法如下：中心原子的孤对电子对数 = 。 3.VSEPR 模型和分子的立体构型 H2O 分子的中心原子上有 对孤电子对，与中心原子上 键电子对相加等于 ，它们相互排斥形成 形 VSEPR 形模型。略去中的中心原子的孤电子对，因而 H2O 分子呈 形。【合作探究】 为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种 十 分 简 单 的 理 论 模 型 — — 价 层 电 子 对 互 斥 模 型 。 这 种 模 型 把 分 子 分 成 两 类 ： 一 类 是 ；另一类是 。BF3 和 NF3 都是四个原子的分子，BF3 的中心原子是 NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而 NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。【课堂小结】根据 VSEPR 模型判断分子的立体构型，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数【达标检测】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列叙述正确的是 ( )A．P4和 CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和 NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到 8e－稳定结构
