山西省临汾市翼城县清华园中学 2014 高中化学 第三章第二节 分子晶体与原子晶体（第一课时）导学案 新人教版选修 3【学习目标】1.了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.了解氢键及其物质物理性质的影响。【学习重难点】 1、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 2、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点【学法指导】合作交流探究法【导入新知】判断晶体类型的依据【自主学习】1.分子间作用力 (1)分子间作用力_________；又称范德华力。分子间作用力存在于____________之间。 (2)影响因素：①分子的极性 ②组成和结构相似的 2.分子晶体 (1)定义：________________________________ (2)构成微粒________________________________ (3)粒子间的作用力：________________________________ (4)分子晶体一般物质类别________________________________ (5)分子晶体的物理性质________________________________________________ 3.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 4.构成粒子：______________；。 5.粒子间的作用______________， 6.原子晶体的物理性质 (1)熔、沸点__________，硬度___________ (2) ______________一般的溶剂。 (3)_______导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因_____________ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式___________ 原因____________。7.常见的原子晶体有____________________________等。【合作探究】 晶体熔、沸点比较规律：（1）不同晶体类型的物质：原子晶体>分子晶体 。（2）同一晶体类型的物质,需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。【课堂小结】分 子 晶 体 ： 组 成 结 构 相 似 的 物 质 ， 相 对 分 子 质 量 越 大 ， 熔 沸 点 越 高 ， 如 熔 沸 点 ： O2>N 2, HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为： 原子晶体→共价键键能→键长→原子半径 分子晶体→分子间作用力→相对分子质量【达标检测】1．下列晶体中属于原...
