山西省临汾市翼城县清华园中学 2014 高中化学 第一章第一节 元素周期表（第二课时）导学案 新人教版必修 2【学习目标】1、在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。2、通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。【学习重点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；元素金属性与非金属性的判断依据。 【学习难点】元 素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【学法指导】请认真阅读 P5~P9，完成导学案【导入新知】1．元素周期表中共有___个横行，___个纵行，分别为____个周期，____个族。2．Li、Na、K 的原子结构示意图分别为 、 、 。同主族 Rb、Cs 的原子序数为________、________。3．F、Cl 的原子结构示意图分别为 、 。同主族的 Br、I 的原子序数为______、_______。【自主学习】一、碱金属元素的结构与性质的关系1．碱金属元素的原子结构规律 碱金属元素最外层电子数均为______，随核电荷数增大，电子层数_______。2．碱金属的化学性质(1)与氧气反应的差异性 __Li＋O2______ (____色、氧化锂)； __Na＋O2Na2O2 (____色____体、过氧化钠)(2)与水反应的差异性 【实验探究】碱金属钾钠实验操作化学方程式2K＋2H2O=2KOH＋H2↑2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2↑实验现象相同点(1)金属 在水面上；(2)熔化成银白色小球；(3)在水面 ；(4)溶液呈 色不同点钾有轻微爆炸实验结论Na、K 都易与水反应，但 K 比 Na 反应更剧烈(3)碱金属的物理性质① 除____略带____________外，其余都是________色，质地________。② 密度都________，但从 Li 到 Cs 依次________(K 的密度较特殊）。③ 熔点低，且熔沸点从 Li 到 Cs，逐渐________。二、卤族元素的结构与性质的关系1．卤族元素原子结构的相似性： ；不同点： 。2．卤素单质的物理性质① 颜色：F2：浅黄绿色。 Cl2：_____色。 Br2：_____色。 I2：_____色。② 状态：气态→气态→液态→固态。③ 熔沸点：依次______。3．卤素单质与氢气的化合F2Cl2Br2I2与 H2反应条件____________或点燃加热至一定温度 氢化物稳定性 不如 HCl 稳定不稳定、易分解结论从 F2→I2与 H2化合越来越____，氢化物稳定性逐渐______4．卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论反应后 NaBr 溶液中出现______。加入四氯化碳后溶液______，下层溶液呈______Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2↓I2单质氧化性逐渐减弱反应后 KI...
