山西省临汾市翼城县清华园中学 2014 高中化学 化学键（第三课时）导学案 新人教版必修 2【学习目标】1. 掌握化学键的定义和化学反应的实质。2. 了解分子间作用力及与化学键的区别。3. 了解氢键的定义和判断。【学习重、难点】1.化学键型与化合物的关系。2.分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。【学法指导】总结法，比较法【导入新知】我们已经学习了离子键和共价键，那么，究竟什么是化学键呢？【自主学习】一、化学键 1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2、分类：3、化学反应的实质： 【判断】HCl 气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl 固体的熔化过程？ 【注意】：若只有旧键的断裂没有新键的生成不能称为化学反应。【思考】直接相邻的分子之间的相互作用是不是化学键？是不是所有物质中都存在化学键？二、分子间作用力（又称范德华力）1、定义：存在于 ；把 聚集在一起的作用力。 如干冰（即固态 CO2）是由很多个 CO2分子聚集在一起形成的宏观物质，CO2分子间存在的是 ，但单个 CO2分子内存在的是 ，干冰气化时破坏的是 【说明】(1)分子间作用力只在分子充分接近（如固体和液体）时才考虑（2）分子间作用力存在于分子与分子之间，而非分子内原子间（3）分子间作用力不属于化学键，分子间作用力比化学键要 （4）分子间作用力主要影响物质的 性质，如 （5）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 ，物质的熔沸点也越 ；如卤族元素单质的熔沸点： F2 Cl2 Br2 I2【交流与讨论】（1）H2S 与 H2O 是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是 。根据常识，这两种物质中 的沸点高，为什么？ (2)观察课本 P24图 1-11IVA 族∽VIIA 族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常？ 2、氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力，存在于 等物质中。【合作探究】利用氢键可以解释一些反常现象：（1）熔沸点：一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子 间作用力就越强，物质的熔沸点也就越高；但沸点：HF > HCl，H2O > H2S，NH3 > PH3的原因是： （2）溶解性：NH3极易溶于水的原因是 （3）密度：水结成冰后，冰却浮在水面的原因是 【总结】氢键的影响： 【课堂小结】本节课重点学习化学键和化学反应的实质。【...
