弱电解质的电离平衡”

弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_______________________________________________非电解质： ___________________________________ 2、问题讨论： ①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?) ②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 第一组选项 ：A．氯化氢 B．乙醇 C．氯化钠 D．氨气 第二组选项 ：A．二氧化硫 B．氢氧化钾 C．甘油 D．碳酸氢钠③、下列属于电解质的是：A．硫酸溶液 B．食盐晶体 C．金属铜 D．氯化氢气体3、归纳总结： 电解质非电解质定义 物质种类 溶质粒子导电条件 导电实质 举例分析二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：______________________________________弱电解质：______________________________________________ 2、问题讨论：（1）现有三种较稀的酸溶液 a、b、c,分别加入足量的等量镁条，(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸试讨论下列两种情况放出 H2的初速率和放出 H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同 pH 值（2）判断电解质强弱的方法：第 1 页3、归纳总结：强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类 物质种类结构特点电离方程式HnAHnA三、电解质溶液导电能力的强弱1、 ① 电解质溶液的导电机理： 。② 溶液的导电能力： 。③ 溶液导电能力的影响因素：内因： 。外因： 。2、问题讨论：几个一定和几个不一定：① 溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比② 相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性③ 强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱④ 强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.3、归纳总结：电解质非电解质（如氨气）金属导电条件导电微粒影响因素四、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡建立： 以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。2、问题讨论： 第 2 页3、归纳总结：（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素：越热越电离: 电离是 （ 吸热或放热）过程，因此，升高...