第 2 节 离子反应 离子方程式课标解读要点网络1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 电解质的分类和电离1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如 HNO3、NaOH、CaCO3等。 —弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等。(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除 LiOH 外其余都是强碱ⅡA除 Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢAH3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物ⅣAH2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO 等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH 等2.电解质的电离(1)电离是指溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写① 强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如 Na2SO4：Na2SO4== =2Na ＋ ＋ SO ；HClO：HClOH ＋ ＋ ClO － 。② 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如 H2CO3：H2CO3H ＋ ＋ HCO ，HCOH ＋ ＋ CO ；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe 3 ＋ ＋ 3OH － 。③ 酸式盐的电离如 NaHSO4溶液中：NaHSO4== =Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO ；NaHCO3溶液中：NaHCO3== =Na ＋ ＋ HCO ，HCOH ＋ ＋ CO ；NaHSO4熔化：NaHSO4== =Na ＋ ＋ HSO 。④ 两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离酸式电离：Al(OH)3＋H2OH ＋ ＋ [Al(OH) 4] － ；碱式电离：Al(OH)3Al 3 ＋ ＋ 3OH － 。3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 [补短板]电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既...
