江苏灌南高级中学 2014 高中化学 化学平衡移动（第一课时）导学案 新人教版选修 4【学习目标】1.掌握浓度和压强对化学平衡移动的影响。2.能够画 出相关的化学反应速率和平衡移动的图像。【自主学习】一、化学平衡的移动：1.定义: 可逆反应中，旧化学平衡的 、新化学平衡的 过程叫做化学平衡的移动．2．实质当外界条件变化时， v(正) v(逆)，平衡被破坏；在新的条件下， v′(正) v′(逆)时，建立新的平衡状态．也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态——不平衡状态——新平衡状态的转化．v 正＞v 逆，化学平衡向 方向移动v 正＜v 逆，化学平衡向 方向移动 v 正＝v 逆，化学平衡 移动3.研究对象：已经建立 的体系；本质原因：v(正) v(逆)二、外界条件对化学平衡的影响1.浓度变化对化学平衡的影响完成表格，并作出 v—t 图条件改变改变时刻速率大小移动方向V 正V 逆①增大 C 反 V 正 V 逆②减小 C 反 V 正 V 逆③增大 C 产 V 正 V 逆④减小 C 产V 正 V 逆 V v 0 t 0 t ① 增大反应物浓度 ②减小反应物浓度 V v0 t 0 t ③ 增大产物浓度 ④减小产物浓度合作探究：[小结]1．当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的 ，从而使平衡发生 ．2．当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动．3．平衡移动的方向取决于浓度改变时速率 的一方．4．只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率，反之亦然．例题 1.在稀氨水中存在如下平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 在下列情况下, NH3,NH4+,OH-的浓度如何变化? ① 加入少量 NH4Cl 晶体:c(OH-) ,c( NH4+) 。 ② 加入少量 HCl:c( NH3) ， c(NH4+) 。 ③ 加入少量 NaOH 晶体: c (NH3) ，c(NH4+) 。【思考 1】（1）在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，其目的是什么？（2）在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。2、压强变化对化学平衡的影响可逆反应 aA +bB ≒cC +dD （A、B、C、D 均为气体）且 a+b﹥c+d， 压强的改变V 正、V 逆的变化结 果平衡移动的方向① 压 强 增 大 （ 体 积 缩小）V 正 V 逆② 压 强 减 小 （ 增...
