江苏省 2013-2014 学年高中化学 专题二 1.3 氧化还原反应同步导学案 苏教版必修 1一：学习目标1．会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。2．了解氧化还原反应中的规律．3．从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。二：课前预习1．元素的化合价与其原子的 层电子数有关。2．标出下列各元素的化合价。S: H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 SO2 H2S N: NO NO2 HNO3 NaNO3 N2O5 Cl: KClO3 Ca(ClO)2 CaCl23．从元素化合价升降的角度认识化氧还原反应反应是否氧化还原反应“ 得 ” 还 是 “失”氧化合价升降C+2CuO==2Cu+CO2C 氧，CuO 氧碳元素 铜元素 C+H2O==H2+COC 氧，H2O 氧碳元素 氢元素 从反应前后元素化合价是否升降的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的特征或判断依据）三：课堂研讨 （一）从电子转移的角度认识氧化还原反应反应化合价升降电子转移氧化还原情况C+2CuO==2Cu+CO2 碳元素 铜元素 碳 铜 C 发生 反应,被 Cu 发生 反应,被 C+H2O==H2+CO 碳元素 氢元素 碳 氢 C 发生 反应,被 H2O 发生 反应,被 1．从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）2．氧化反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应。备注在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，得到电子的物质是 。3 ． 氧 化 剂 ： 电 子 ； 化 合 价 ； 发 生 反 应 ( 具 有 性)；还 原 剂 ： 电 子 ； 化 合 价 ； 发 生 反 应 ( 具 有 性)。（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法----双线桥法研讨教材 45 页的“问题解决”分析电子转移的方向和数目基本步骤有： (1)、 (2)、 (3)、 (4)、 课堂小结：四：学后反思课堂检测——氧化还原反应 姓名： 1．氧化还原反应的实质是（ ） A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O3．下列反应中，水作还原剂的是（ ） A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO34．下列化...
