江苏省 2013-2014 学年高中化学 专题二 2.3 离子反应同步导学案 苏教版必修 1一：学习目标1．理解强电解质和弱电解质的概念。2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4．掌握离子方程式的书写。二：课前预习1．电解质： 的化合物。非电解质： 的化合物。2. 强电解质：在水溶液能够__________的电解质。包括：________、________和绝大多数______。电离方程式中用“ ”。3．弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。包括： 、 和____。电离方程式中用“ ”。4. 离子反应：由于电解质溶于水后电离成为 ，所以，电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。5．离子方程式：用 的离子符号表示反应的式子。三．课堂研讨 （一）、强、弱电解质1．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在2．下列物质的电离方程式，错误的是( )A．HCl ＝ H++Cl- B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-（二）、离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1) H2SO4溶液与 NaOH 溶液_______________________________________________________________(2) 稀硫酸与氢氧化钡溶液_______________________________________________________________ (3) 盐酸与大理石反应备注_______________________________________________________________(4) 盐酸与纯碱反应_______________________________________________________________总结：书写步骤写——根据客观事实，写出 。拆——将________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、________用化学式表示。删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、 守恒。2. .指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_______________________________________________________________(2)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑_______________________________________________________________(3)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe...
