25 铝及铝合金 班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1、了解铝的性质;2、了解铝在生产生活中的重要应用;[课前检测]下列有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有 A、 都是银白色金属、硬度小、密度小 B、反应中都易得电子,被氧化C、与同浓度盐酸反应时, Mg 比 Na 剧烈 D、常温下,Na、Mg 都会与 O2反应[交流讨论]铝是日常生活中经常使用的金属,很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识,你知道这里蕴含的化学原理吗?[实验探究 1]取一块铝片,观察表面的颜色。将铝片部分浸入 4mol/L 的 NaOH 溶液中,静止一段时间后观察实验现象。[知识体系]一、铝的物理性质[问题解决]铝的原子结构示意图为_________________,最外层电子数是_______,易________电子(填得或失),被_________(填氧化或还原),在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂),具有较强的_________(填氧化性或还原性),所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性,是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝被进一步 。[知识体系]二、铝的化学性质1、与非金属的反应⑴ 常温下铝与 O2反应方程式: 。根据铝的这一性质,人们常通过一定的方法来增加 ,以加强对铝的保护。⑵ 铝与 Cl2反应方程式: 。[实验探究 2]将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中,再向试管中分别加入6mol/L 的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液各 3ml,观察实验现象。 实验现象结论或化学方程式盐酸浓硝酸浓硫酸NaOH 溶液2、与酸反应a、与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应 b、与氧化性酸反应常温下,铝遇到 或 时会在表面形成 而发生钝化,从而阻止内部金属进一步发生反应。因此,常用铝桶装运浓 H2SO4、浓 HNO3。3、铝与强碱溶液(如 NaOH 溶液)反应 [实验探究 3]根据右图装置进行实验 4、与某些氧化物反应——铝热反应利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质,工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物(如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等),这类反应称为铝热反应。Al + Fe2O3 ==== ,该反应的应用: ;[问题解决]铝桶能否用于配制波尔多液(主要成分:CuSO4)?为什么? [知识体系]三、铝合金1、合金:合金是指两种或两种以上的 或 熔合而成的具有 的物质。2、铝合金的特点: 小、 高、塑性...