江苏省2013届高三化学二轮复习 专题5 解决与化学反应中能量变化相关的问题精品学案

专题 5.解决与化学反应中能量变化相关的问题考试说明中：能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。高考试卷中：判断吸热反应、放热反应和△H 的大小，判断物质能量高低及稳定性，根据题目中的条件书写热化学方程式，用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。主要考查基础知识与基本技能，难度不大。答题过程中：敏捷、准确地接受试题中所给出的信息，运用相关能量变化的知识进行判断及计算。一．能力展示1.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ 下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB．1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低2. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H1=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H2=-181.6kJ·mol-1则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 3. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是( )A．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于 3531.3 kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多4.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在 25℃、101 kPa 时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是 890.31 kJ，则 CH4燃烧的热化学方程式是__________________________________________。(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是 ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。过程分析：1. 反...