江苏省2013届高三化学二轮复习 专题8 解决水溶液中的离子平衡问题精品学案

专题 8.解决水溶液中的离子平衡问题考试说明中：了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液 pH 的定义，能进行溶液 pH 的简单计算。了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要原因，认识盐类水解在生产、生活中的应用。理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数进行简单计算。高考试卷中：考查分值在7-10之间，通常为一道离子浓度方面判断的选择题和出现化学反应原理综合题中。考查的知识点多、知识面广， 灵活性、综合性都较强， 有较好的区分度。答题过程中：熟悉有关电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的原理，解题要抓住特点，寻找规律，善于利用方法，仔细认真答题。一．能力展示1. 现有常温下 pH＝3 的醋酸和 pH＝3 的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是( )A.两溶液中水电离出的 c(H＋)均为 1×10－11mol·L－1B.加水稀释 100 倍后两溶液的 pH 仍相同C.醋酸中的 c(CH3COO－)和硫酸中的 c(SO)相同D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出 H2的体积相同2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)3.下列叙述中与盐类的水解有关的是( )① 明矾和 FeCl3可作净水剂,② 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③ 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤ 实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥ 用NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦ 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦ B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关4. 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42－(...