江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 19 课时 影响化学平衡的条件》学案 新人教版选修 4【教学目标】1.理解浓度、温度、压强和催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。【重点讲习】一、化学平衡移动1.概念：可逆反应中，旧化学平衡的_______、新化学平衡的_______过程叫做化学平衡的移动。2.实质：旧化学平衡（V 正＝V 逆） 改变条件 变化状态（V 正 ≠V 逆 ）平衡移动 新的化学平衡（V′正＝V′逆）3.新旧平衡的本质区别：平衡各组分的含量不等。4.平衡移动的本质：V 正 ≠V 逆 二、影响化学平衡的条件1.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H== -92．3kJ/mol外界条件措施V 正V 逆V 正、V 逆关系平衡移动情况浓度c(N2)增大c(NH3)减小温度升温降温压强增大减小催化剂三、勒夏特列原理 ：__________________________________________________ （1）只要是增大浓度(反应物或生成物)或增大压强或升高温度，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定______原平衡状态的速率，反之亦然。（2）增加某一反应物 N2的浓度，反应物 N2、H2转化率如何变化？N2___ H2_____（3）恒温恒容若按原比例同倍数增加反应物 N2、H2的物质的量，平衡____ _移动；反应物转化率如何？N2___________ H2________ __（4）恒温恒容条件下向容器中充入稀有气体，平衡_______移动；转化率是否变化？ ___________ （5）恒温恒压条件下向容器中充入稀有气体，平衡_______移动；转化率是否变化？ ___________【典型例题】1.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n p。（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向 移动。（4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。2.2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：，达平衡时，PCl5为 0.40mol，如果此时移走 1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时 PCl5的物质的量是A. 0.40mol B. 0.20mol 1C. 小于 0.20molD. 大于 0.20mol，小于 0.40mol3.下列事实不能勒夏特列原理来解释的是（ ）Ａ、新制氯水在光照条件下颜色变浅 B、在 H2CO3溶液中加放碱时，CO32-的量增...
