江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 22 课时 常见的弱电解质》学案 新人教版选修 4【学习目标】掌握水的离子积 KW的概念。掌握酸、碱对水的电离的影响。了解多元弱酸的分步电离。【学习过程】【激趣导学】复习回顾：在 a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b 两支试管中的现象：相同点是____ __ ； 不同点是___ _ ____；原因是_________________________。(2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)____________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是 V(a)________V(b)：原因是________________________________【重点讲析】1、根据下列数据(均在同温同压下测定)酸HXHYHZ物 质 的 量 浓 度(mol·L－1)0.10.20.3电离平衡常数7.2×10－41.8×10－41.8×10－5可得出弱电解质强弱顺序正确的是 ( )。A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY【质疑讨论】2、 如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是________，与 B 图变化趋势一致的是________，与 C 图变化趋势一致的是________。(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量(2)醋酸溶液中滴入 NH3·H2O 至过量(3)澄清石灰 水中通入 CO2至过量(4)NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体【知识小结】水的电离水 的 电 离 方 程 式 ： H2O+H2O≒H3O+ + OH-, ___________ 。 常 温 下 纯 水 中 c(OH － ) ＝_________________，c(H＋)＝_________________。100 ℃时若纯水中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则 KW＝__________，pH＝___，但是显___性。影响 KW的因素是_____，温度升高 KW_______，原因是___ _____________。3、25 ℃时，某溶液中的 c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1，则溶液中的 c(OH－)为多少？该溶液呈酸性还是碱性？常见弱酸有：_______、_____、_______、_____、_______、_______等。1常见弱碱有：_____、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。多元弱酸的电离是分步进行的，如碳酸的电离过程： 影响水电离平衡的因素及水的离子积 改变条件电离平衡溶液中 c(H＋)溶液中 c(OH－) pH溶液的酸碱性KW 升高温度右移增大增大减小 中性增大 加入酸左移增大减小减小 酸性不...
