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江苏省响水中学2014高中化学 化学反应原理《第26课时 盐类的水解》学案 新人教版选修4

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江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 26 课时 盐类的水解》学案 新人教版选修 4【学习目标】1.解盐类水解的实质。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 【学习过程】【激趣导学】为什么家庭中用“石碱”(碳酸钠)溶液来洗涤餐具?为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结?【活动与探究】探究盐溶液的酸碱性:【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同?由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:① 强碱弱酸盐的水溶液 显 c(H+) c(OH—)② 强酸弱碱盐的水溶液 显 c(H+) c(OH—)③ 强酸强碱盐的水溶液 显 c(H+) c(OH—)【质疑讨论】 ①正盐溶液中为什么含有 H+、OH—?② 为什么不同正盐的水溶液中 c(H+)、c(OH—)大小关系会不同?酸碱性不同?1.CH3OONa 溶液 (显碱性,为什么?) CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH① 总的化学方程式 ② 总的离子方程式 ③ 溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式: )生成,水的电离平衡__________(被破坏或不受影响),并向 方向移动,因而 (促进、抑制)了水的电离。C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。【讨论】2.NH4Cl 溶液(显酸性,为什么?) NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3•H2O ① 总的化学方程式 ② 总的离子方程式 ③ 溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式: )生成,水的电离平衡__________(被破坏或不受影响),并向 方向移动,因而 (促进、抑制)了水的电离。C( H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型硫酸钠碳酸钠氯化铵氯化铝1【讨论】3.Na2SO4溶液(中性,为什么?)溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式: )生成,水的电离平衡__________(被破坏或不受影响),C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。【小结归纳】盐的水解:1.定义: 2.盐的水解实质: 3.水解条件 常见可水解的阴离子 常见可水解的阳离子 【问题解决】:见课本 81 页1、推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性,说出你的理由,并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。2、实验测得 NaHCO3溶液的 PH>7 ,请从电离和水解两个方面分析导致该盐溶液显碱性的原因。【巩固训练】写出有关离子反应的方程式: ① 明矾净水 ;② 配制 FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ;③ 碳酸溶液呈酸性 ;④ 将镁粉撒入氯化铵溶液中 。2

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