江苏省响水中学2014高中化学 化学反应原理《第26课时 盐类的水解》学案 新人教版选修4

江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 26 课时 盐类的水解》学案 新人教版选修 4【学习目标】1．解盐类水解的实质。2．学会正确书写盐类水解的离子方程式。 【学习过程】【激趣导学】为什么家庭中用“石碱”（碳酸钠）溶液来洗涤餐具？为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结？【活动与探究】探究盐溶液的酸碱性：【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：① 强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）② 强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）③ 强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）【质疑讨论】 ①正盐溶液中为什么含有 H+、OH—？② 为什么不同正盐的水溶液中 c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？1．CH3OONa 溶液 （显碱性，为什么？） CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH① 总的化学方程式 ② 总的离子方程式 ③ 溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。【讨论】2．NH4Cl 溶液（显酸性，为什么？） NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3•H2O ① 总的化学方程式 ② 总的离子方程式 ③ 溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（ H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型硫酸钠碳酸钠氯化铵氯化铝1【讨论】3．Na2SO4溶液（中性，为什么？）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。【小结归纳】盐的水解：1．定义： 2．盐的水解实质： 3．水解条件 常见可水解的阴离子 常见可水解的阳离子 【问题解决】：见课本 81 页1、推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性，说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。2、实验测得 NaHCO3溶液的 PH＞7 ，请从电离和水解两个方面分析导致该盐溶液显碱性的原因。【巩固训练】写出有关离子反应的方程式： ① 明矾净水 ；② 配制 FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ；③ 碳酸溶液呈酸性 ；④ 将镁粉撒入氯化铵溶液中 。2