江苏省响水中学 2014 高中化学《第 3 课 物质的量（1）》教学案 新人教版必修 1教学目标：1、知识目标（1）初步理解物质的量的单位摩尔的含义；了解物质的量与物质的粒子数之间的关系。（2）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。2、能力目标 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3、情感目标 培养学生树立微观视野研究化学物质的意识，体会定量研究对研究和学习化学的作用。教学重难点：物质的量及其计算。教学过程：【激趣导学】化学方程式 H2 + Cl2 ==== 2HCl 的含义有哪些? 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每 2g 氢气和 71g 氯气反应生成 73g 氯化氢。为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量。【重点讲析】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。［板书］一、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、1 mol 微粒集合体中所含微粒数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目相同。3、0.012 kg 12C 中所含原子数又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，约为 6.02×1023 mol－1。［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。【设疑讨论】判断正误，说明理由。A. 1 mol 氢 × 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO2 √C. 1 mol 小米 × 小米不是微观粒子［评价上题，得出结论］［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.204×1024个 H，其物质的量是多少 ?2. 5 mol 的 O2中有多少个氧气分子?3.NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为 NA)教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：［...
