江苏省响水中学 2014 高中化学《第 9 课 溶液的配制和分析(1)》教学案 新人教版必修 1教学目标：1、知识目标（1）、物质的量浓度的计算应用 （2）物质的量浓度在化学方程式中的计算（3）关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算2、能力目标认识化学计算的规法美、精确美教学重点难点：（1）物质的量浓度的一般计算 (2) 物质的量浓度在化学方程式中的计算应用 教学过程：【激趣导学】许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。请你设想怎样来建立这个物理量。并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算【重点讲析】一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。2、符号：CB3、单位：mol·L－14、表达式： cB=nB/V【设疑讨论】将硫酸铜溶液倒出 1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 加水至与取出 1/4 原体积相同 5、[结论] 1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变 2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 公式： c 浓 • V 浓 = c 稀 • V 稀【典题拓展】【例 1】标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。【例 2】、现欲用 12mol/L 的浓 HNO3配制 3mol/L 的 HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？【要点总结】本节课主要讲述了物质的量浓度在化学方程式中的计算【训练巩固】1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。（1）通过计算，掌握计算的技巧和方法（2）在不同情境中的计算，深化学生对物质的量浓度的理解运用3、情感目标12. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。3. 10mol HCl 能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸 ？4. 将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，则取出的 10mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L2
