江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 19 课时 含硅矿物与信息材料【考纲要求】1．了解硅及其重要化合物的主要性质及应用2．了解常见的无机非金属材料的性质及用途【考点分析】一．硅及其化合物1．硅 （1）性质：常温下稳定，但能与 HF、NaOH 溶液反应（2）用途：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的 材料，例如太阳能电池、集成电路、计算机芯片等。2．二氧化硅 （1）性质：不活泼，不与水、酸 （ 酸除外）反应，耐高温、耐腐蚀。SiO2与强碱溶液反应方程式为 高温下，SiO2能和碱性氧化物(如 CaO)反应方程式为： 常温下，SiO2与氢氟酸反应方程式为 （2）用途：除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造 3．硅酸（1）性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸 溶于水。弱酸性 ：酸性比碳酸 ，不稳定性：受热易分解，化学方程式为： （2）制备：如 Na2SiO3溶液与盐酸反应： （3）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。二．硅酸盐4．硅酸盐的表示：常用氧化物的形式表示。硅酸钠 (Na2SiO3)改写为氧化物形式为： ；钾长石(KAlSi3O8)改写为氧化物形式为 。5．硅酸钠：硅酸钠溶液俗称 ，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。6．硅酸盐材料（传统的无机非金属材料）硅酸盐产品水 泥玻 璃陶瓷原 料反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）化学方程式为： （不作要求）主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑反应条件高温高温高温【典题拓展】7．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．在粗硅的制取中发生反应 2C＋SiO2=====2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2D．由 Na2CO3＋SiO2=====CO2↑＋Na2SiO3 可知硅酸的酸性大于碳酸8．(2013·南京盐城二模)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：① 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______________________________。② 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H2 还原 SiHCl3过程中若混有 O2，可能引起的后果是____________...
