江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 41 课时 中和滴定【考纲要求】1、掌握 pH 的测定方法，巩固 pH 的计算2、中和滴淀实验操作和误差分析【考点分析】 常用酸碱指示剂变色范围 指示剂 在不同 p Ｈ的颜色石蕊红色5----8 紫色蓝色甲基橙红色3.1—4.4 橙色黄色酚酞无色8.2 -10 粉红色红色1．用 pH 试纸测定无色溶液的 pH 时，规范的操作是A、将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比卡比较 B、将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较 D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空: (1)配制 100 mL 0.10 NaOH 标准溶液。 ① 主要操作步骤:计算称量溶解冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 ② 称量 g 氢氧化钠固体所需仪 器有:天平(带砝码、镊子)、 、 。 (2)取 20.00 mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加 2 3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3 次,记录数据如下。 ① 滴定达到终点的标志是 。 ② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 ③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 3．已知 KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O某研究小组为测 定某软锰矿中 MnO2 的质量分数，准确称取 1.20g 软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶 液转移到容量瓶中并定容；从中取出 25.00mL 待测液置于锥形瓶中，再用 0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入 20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。 试回答下列问题：⑴ 配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O...
