江苏省姜堰市蒋垛中学 2013-2014 学年高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的 PH 值教学案 新人教版选修 4【高考说明】1、了解水的电离和水的离子积常数2、了解溶液的 pH 值的定义，能进行 pH 的简单计算 3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法 4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉ 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和 pH 的关系 【旧知回顾】写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2 H2SO4 H2S Ca(OH)2 NH3·H2O 【新知讲解】（设问）我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。 一、水的电离阅读 P45：1．水的电离：水是 电解质，发生 电离。电离方程式 实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有 1×10-7 mol H2O 电离，则室温下 C(H+) 和 C(OH-) 。2．影响水电离的因素（1）温度 （2）增大 C（H+）（如加入盐酸、醋酸等酸，或者加入 NaHSO4等）， 电离。（3）增大 C（OH-）（如加入 NaOH、氨水等）， 电离。（4）加入 Na， 电离。3．水的离子积 （1）推导过程水的离子积表达式：KW= 。 （2）影响因素1一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高 KW越 。25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。注意： KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的 c (H+) c (OH-)。例题 2：（08 上海）常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④二、溶液的酸碱性和 pH1．溶液的酸碱性阅读 P46：思考与交流讨论：① 在酸性溶液中是否有 OH-，在碱性溶液中是否存在 H+，试说明原因。 ② 决定溶液酸碱性的因素是什么？小结：（1）溶液的酸碱性： （2） 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 2．溶液的 pH： （1）定义式 pH=－lgc(H+)， 2【轻松做答】（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；（2）C(OH-)＝1...
