江苏省姜堰市蒋垛中学 2013-2014 学年高中化学 化学平衡 1（化学平衡）教学案 新人教版选修 4【教学目的】1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。3．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。培养学生严谨的学习态度和思维习惯。4．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。【教学重点难点】化学平衡的概念及其特点。【教学方法】类比，实验，归纳【教学过程】一、旧知复习1、什么是可逆反应？（归纳）可逆反应的定义 可逆反应的特点 2、什么叫化学反应的限度（归纳）化学反应的限度的定义 二、讲授新知1、化学平衡的建立（分析）化学平衡状态建立的过程在反应 CO+H2OCO2+H2中，将 0.01 mol CO 和 0.01 mol H2O (g)通入 1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时： 反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度为 ，逆反应速率为 。2、反应过程中：反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。 3、一定时间后，必然出现 V 正反应速率＝V 逆反应速率4、t1 时刻后， v 正＝ v 逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡（作图）作出 v—t 图像1（归纳）二、化学平衡状态1、概念 。3、化学平衡的特征： 4、达到化学平衡的标志：V 正=V 逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。⑴ 直接标志：① 速率关系： v 正＝ v 逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则同：同一种物质的 V 正和 V 逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为： A 的消耗速率与 A 的生成速率 A 的消耗速率与 C 的 速率之比等于 B 的生成速率与 C 的 速率之比等于 A 的生成速率与 B 的 速率之比等于 例 1、一定条件下，反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成 n mol A2同时生成 n molAB B、单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 C、单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol B2 D、单位时间内生成 n mol A2 同时消耗 n mol B2 ...
