江苏省姜堰市蒋垛中学 2013-2014 学年高中化学 化学平衡 3（平衡常数）教学案 新人教版选修 4【教学目标】1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算【教学重难点】化学平衡常数的表示方法和应用【教学过程设计】（复习）改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 压强增大体系压强 减小体系压强 温度升高温度 降低温度 催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。 （引入新课）本节课我们研究化学平衡常数。（阅读）表中数据通过分析实验数据得出： （归纳）化学平衡常数的定义和表达式。（板书）三、化学平衡常数 1、定义 1 2、表达式 （设疑）如何书写化学平衡常数表达式？书写过程中有哪些注意事项？（练习）试写出下列反应的平衡常数的数学表达式： （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3（2）2SO3 2SO2(g)+O2(g) （3）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （强调）平衡常数表达式书写中的注意事项 。（设疑）化学平衡常数的大小表示什么意义呢？（板书）3、化学平衡常数的意义 K 值越大，表示 ，当 K ，表示反应进行得基本完全。（设疑）K 值有哪些应用？（板书）4、K 的应用（例题）例 1、不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度623K698K763K浓度平衡常数66 .954.445.9请根据化学平衡常数与温度的关系，判断，该反应的热效应。（归纳）（1）利用Ｋ与温度的关系可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 。（练习）将燃煤废气中的 CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时， CO2的转化率见下表：投料比[n(H2) / n(CO2)]500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若温度升高，则反应的平衡常数 K 将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则 K 将 。2催化剂例 2、已知 293K 时，CO（g）+H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） K=1.0,现向某 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 2mol H2O，一...
