江苏省射阳县第二中学 2015 届高考化学一轮复习 氧化还原反应的计算及方程式的配平学案【A：自主预习案】课 题：（06）（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平预习范围：高三一轮复习活动单 6预习任务：高三一轮复习活动单 AB 部分考纲解读：一：化合价法配平氧化还原反应化学方程式； 配平氧化还原反应方程式，依据原则：氧化剂化合价降低总数 = 还原剂化合价升高总数 ； 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。【练习 1】 配平下列化学反应的方程式。(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 （4）___C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(5)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2【练习2】、配平下列反应的化学方程式：（1） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O（2） P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3↑（3） KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 → ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O（4） Cr3+ + Na2O2 + OH— → CrO4 2— + Na+ + H2O【B：课堂活动单】课 题：（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平学习目标： 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。重点难点：方程式的配平活动一：最小公倍数配平法：【例 1】、缺项配平类方程式的配平：（参见资料 P24，未知氧化还反应方程式的书写技巧） (1)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O（2）____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O（3）____NO3－＋ ____Al ＋ ____ === ____N2↑＋ ____Al(OH)3↓＋ ____OH－（4）在 NaClO 溶液中通入足量 SO2，写出反应的离子方程式： （5）S 与 C12的水溶液充分反应可生成 2 种强酸，该反应的化学反应方程式是 【例 2】、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是 ( )A．方框中的物质为 Na2SO4 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移 8 mol 电子归纳总结：配平的基本技能： 1、全变从左边配：氧化剂、还原剂中元素化合价全变的，一般从左边反应...
