江苏省徐州市王杰中学高中化学 二氧化硫的性质和应用教学案 新人教版必修 1章节与课题二氧化硫的性质和应用课时安排1 课时主备人郑彩红审核人[使用人高一化学组使 用 日 期 或 周次第 周本 课 时 学 习 目标或学习任务本 课 时 重 点 难点或学习建议酸雨的形成和防护本 课 时 教 学 资源的使用学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课[自学准备与知识导学]1．（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。①SO2是酸性氧化物：（请与 CO2对比学习）a．与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b．与碱反应：与 NaOH 溶液反应 与 Ca(OH)2溶液反应 ②SO2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应 b ． 较 强 还 原 性 ： 可 被 多 种 氧 化 剂 （ 如O2、Cl2、Br2 、I2 、HNO3 、KMnO4 、H2O 2等）氧化SO2与 O2反应 SO2与 H2O2反应 SO2 使 氯 水 褪 色 : SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性：由此得出结论：1学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如 SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。② 形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH＜5.6。正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸 H2CO3，pH 约为 5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。2反思：
