化学反应速率及影响因素复习导学案（无答案）【学习目标】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。【问题情境】考点十二 化学反应速率及影响因素一、化学反应速率1、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。2、计算式：v＝ = 3、单位：一般为____________或____________或____________。4、意义：衡量化学反应进行的快慢程度。5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应 aA＋bB===cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。（3）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）： 。2、外界条件对化学反应速率的影响（外因）备 注化学反应速率理论：(1)有效碰撞：反应物分子间能__________的碰撞。发生条件：① 发生碰撞的分子具有较高的能量；② 分子在__________发生碰撞。(2)活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。(3)活化能：活化分子的________与所有分子的__________之差。 3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析规律总结：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。关于化学反应速率的计算与比较：1．化学反应速率的简单计算方法(1)根据定义式 v＝进行计算。(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的______________求算。(3)对于较为复杂的题目，采用“三步骤”计算：① 写出有关反应的化学方程式；② 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③ 根据已知条件列方程式计算。【我的疑问】【自主探究】1．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？ 2．压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？【课堂检测】1、 NH3和纯净的 O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol...
