江苏省连云港市田家炳中学 2013 年高考化学 十个热点热点七 氧化-还原反应【知识规律总结】一、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断1、表 5-1 氧化-还原反应中反应物与生成物的关系反应物变化特点生成物还原剂升、失、氧氧化产物氧化剂降、得、还还原产物总结：升、失、氧、还、还 降、得、还、氧、氧2、根据氧化还原反应方程式 化合价升高（失 ne—）被氧化氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物化合价降低（得 ne—）被还原（较强）（较强） （较弱） （较弱）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强 ，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3、根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。4、根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。5、根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 6、其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧 化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。二、氧化-还原反应规律1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性。3、化合价归中规律： 同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。4、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45、先强后弱规律：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。 针对性练习1. 24 毫升浓度为 0.05 摩/升的 Na2SO3溶液，恰好与 20 毫升浓度为 0.02 摩/升的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是( B )A．+6 B．+3 C．+2 D．02.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时,还原...
