高考热点难点离子浓度大小排序破解之法溶液中各离子浓度大小比较的关键内容提要：某些盐在水溶液中，由于发生了电离或水解等复杂的变化，导致溶液中粒子种类发生了变化，从而离子浓度也发生改变。比较离子浓度大小的问题是历年高考的热点和难点，突破此问题是高三化学老师历年探究的重点。笔者在多年教学实践中总结出突破此种题型的关键所在。关键词：离子 浓度 排序 方法一.电离产生的离子浓度要比被电离的离子(或分子)的浓度小；二.水解产生的离子浓度要比被水解的离子的浓度小；三.正确运用电荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液则推断是电离为主或是水解为主。五.举例如下：1.如、NaHSO4 只电离不水解显强酸性 。 Na2CO3只分步水解显碱性 。2.如、NaHCO3、 K2HPO4、NaHS 是水解为主，电离为次，显碱性。3.如、NaH2PO4 、NaHSO3 KHSO3 、NH4HSO3是电离为主，水解为次。显酸性。4.如、H2CO3分步电离，且第一步是主要的。H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ 有：C(H＋)>C(HCO3－)>C(CO32－)>C(OH－)5.Na2CO3溶液的离子浓度大小顺序Na2CO3===2Na＋＋CO32－ CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ H2OH＋＋OH－电荷守恒 C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒 C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===1/2C(Na＋)两式合并 C(OH－)===C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)有：C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)6.Na2S 溶液的离子浓度大小顺序Na2S===2Na＋＋S2－ S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－ H2OH＋＋OH－电荷守恒 C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HS－)＋2C(S2－)物料守恒 C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)===1/2C(Na＋)两式合并 C(OH－)===C(H＋)＋C(HS－)＋2C(H2S)有：C(Na＋)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H＋)7.NaHCO3溶液的离子浓度大小顺序NaHCO3===Na＋＋HCO3－ H2OH＋＋OH－ HCO3－H＋＋CO32－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－电荷守恒 C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒 C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===C(Na＋)C(OH－)===C(H＋)＋C(H2CO3)—C(CO32－)C(H＋)===C(OH－)＋C(CO32－)—C(H2CO3)当 NaHCO3的浓度很稀时 C(OH－)>c(CO32－)有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)>C(CO32－)一般是不比较 c(CO32－)的浓度的大小有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)同理 KHCO3溶液的离子浓度大小顺序同上。8.浓度均为 0.1mol·L－1的 CH3COOH 和 CH3COONa 的...
