江苏省邳州市第四中学2014高中化学 物质的量浓度的计算导学案 新人教版必修1VIP专享

江苏省邳州市第四中学 2014 高中化学 物质的量浓度的计算导学案 新人教版必修 1〖学习目标〗1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算〖重点难点〗一定物质的量浓度的计算〖学习课时〗1导读自学下列说法正确的是 ( ) A．1L 水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1mol/LB．从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L，该溶液中硫酸的浓度为 1mol/LC．配制 500ml 0.5mol/L 的 CuSO4溶液，需称量 62.5g 胆矾D．中和 100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量 4gNaOH 课堂探究导学归纳【师生互动】【问题探究 1】已 知 37%的 H2SO4 溶液的密度为 1.28 g/ml，求其物质的量浓度。 （用两种方法解决）方法一： 方法二：【重点归纳 1】溶质质量分数为 w，密度为 ρ g/ml,摩尔质量为 M 的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题 1】市售浓 H2SO4中，溶质的 质量分数为 98%，密度为 1.84 g·cm-3。计算市售浓 H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度？【典型例题 2】标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀 H2SO4也均由浓 H2SO4稀释而来。【问题探究 2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【重点归纳 2】溶液的稀释：溶液稀释前后溶质 【典型例题 3】配制 360 mL 1.0 mol ·L －1 H2SO4 溶液，需要 18 mol ·L－1 H2SO4溶液的体积是 。【典型例题 4】在 50 g 含 HCl 的质量分数为 30%的盐酸中加入 250 g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。【问题探究 3】0.5L 1mol·L－1的 FeCl3溶液与 0.3L 1mol·L－1的 KCl 溶液中，试计算混合溶液中 Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)【重点反思】1、稀释前后：溶质的 _____________或_____________ 不变。2、不同浓度溶液的混合： 课堂巩固练习1. 某 Al2(SO4)3溶液 V mL 中含有 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO42-的物质的量浓度为 （ ） A. 125a/54V mol·L-1 B. 125a/36V mol·L-1 C. 125a/18V mol·L-1 D. 125a/V mol·L-1取 100mL0.3mol/L 和 L2. 300mL0.25mol/L 的硫酸溶液，混合后稀释到...