河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第二单元 化学反应中的热量（第 3 课时）导学案 苏教版必修 2【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质；2.通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；3.了解提高燃料的燃烧效率的方法，认识到合理利用化石燃料，开发高效、清洁能源的重要性。【重点难点】理解反应中的能量变化图【课前回顾】任何化学反应都有 ， 这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要 ；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要 。新化学键形成时所__________与反应物中旧化学键断裂时所________________就是此反应的反应热。【学习内容】一、燃料燃烧释放的热量思考：为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧时放出的能量不相等？以 2H2+O2=2H2O 为例从键能的角度分析反应过程中能量的变化。已知拆开 1mol 氢气中的化学键需要消耗 436kJ 能量，拆开 1mol 氧气中的化学键需要消耗 496kJ 能量，形成水分子中的 1molH--O 键能够释放 463kJ 能量。试说明反应 2H2+O2=2H2O 中的能量变化，并将反应中的能量变化的数值标注在下图中。总结：各种燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生成物分子的化学键 与燃烧时断裂反应物分子的化学键 。热值是指： 。不同燃料的热值 。化石燃料包括 。阅读课本资料卡内容，回答下列问题：1.燃料充分燃烧的条件是什么? 2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果? 3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗? 4.增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施? 【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1．美国普渡大学教授乔治·戈贝尔将 60 磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加 3 加仑液态氧。仅 3 秒之内，40 磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得 1996 年技术诺贝尔奖。此发明涉及到的是碳的氧化反应。下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)( )①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②C(s)＋O2(g)===CO2(g) C(s)＋O2(g)===CO(g)A．只有① B．只有② C．①② D．②都不符合题意2．下列对化学反应的认识中，错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3.下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，E...
