河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第二单元 钠（第 4 课时）导学案 苏教版必修 1 【学习目标】1．能正确判断离子方程式正误；2．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。【重点难点】 1．离子反应发生的条件 2．通过离子间能否反应进行物质的综合推断【课前回顾】 正确书写离子方程式的步骤【课堂导学】一 判断离子方程式书写正误的方法1．看离子反应是否符合客观事实 如：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2．看"=" "↓ " "↑"等是否正确3.看表示各物质的化学式是否正确，（看化学式拆的是否正确）。如 HCO3－不能写成 CO32－ +H+,HSO4－通常写成 SO42－+H+ 等。4．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2+与 SO42－的离子反应，又要写 Cu2+与 OH-的离子反应。5．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 溶液反应，不能写成 Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl －，应写成 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。6.看反应物与产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能 写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成 2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。7.看是否符合题设条件及要求。如"过量" "少量"等对产物的影响。如 NaOH 溶液中通入少量或足量 CO2的离子方程式就不同。【经典例题】下列反应的离子方程式正确的有 (1)碳酸钙溶于盐酸： CO3 2－ + 2H+ ＝H2O +CO2 ↑(2)盐酸加到氢氧化铁中： H++ OH－ ＝ H2O (3)氯气和水的反应：C12+H2O＝2H++C1 －+ClO－(4)Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－ ＝ Ba SO4↓(5)硫酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgSO4 + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ SO42－(6)氯气通入氢氧化钠溶液中 C12+2OH－ ＝Cl－+C1O－+H2O (7)铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ＝Cu2++Ag (8)氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O (9)铁和氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+ (10)碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2H+ = Ca2＋＋H2O+CO2↑(11)将金属钠加入水中： Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH－ + H2↑(12)小苏打与盐酸的反应： CO3 2－ + 2H+ == H2O +CO2 ↑二 离子共存问题 离子共存即溶液中的离子间不发生化学反应，判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存，否则，可以共存。1 离子间不...
