河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）导学案 苏教版必修1

河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第 3 课时）导学案 苏教版必修 1 【学习目标】 1. 了解硝酸的物理性质和重要用途；2. 掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3．知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；【重点难点】 硝酸的化学性质、氧化还原方程式的配平【学习内容】 [课前预习]硝酸的性质1．物理性质纯硝酸是一种____色、________水、具有________气味的____体，工业硝酸的 质量分数约为________，常因____________而略显黄色。2．化学性质(1)具有强酸的通性：电离方程式：________________________________________。(2)不稳定性：______________易分 解，化学方程式：__________________________________________。课堂导学[阅读]硝酸的物理性质硝酸化学性质[讨论] ① 久置浓硝酸为什么呈黄色？② 硝酸应如何保存？硝酸的强氧化性（1）硝酸与金属的反应[实验探究]实验：浓、稀硝酸与铜的反应。[实验计划] ① 是否能观察到明显实验现象？② 是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。③ 溶液颜色有什么变化。[实验探究 1]① 浓硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式[实验探究 2]② 稀硝酸与铜反应现象：反应的化 学方程式：[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 Fe＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）Al＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）[思考] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？（2）浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) ===CO2 ↑ + 4NO 2↑+2H2O 硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式） ， ， 。为 提 高 原 料 利 用 率 ， 采 用 的 措 施 是 ， 硝 酸 厂 的 尾 气 主 要 是 ，尾气处理的方法是 。[拓展视野] 王水：浓 HNO3和浓 HCl（体积比 1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如 Au、Pt 等溶解。[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不 溶解，再加入 KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？[阅读]教材 101 页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化 合价降低的价数必定相等。（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。配平的一般步骤：（1）找...