河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第一单元 从铝土矿到铝合金（第 1 课时）导学案 苏教版必修 1 【学习目标】1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝在自然界的主要存在形式，了解工业从铝土矿获得氧化铝的方法，了解电解法制铝的方法2.掌握铝的化学性质【重点难点】了解从铝土矿中提取铝的方法及铝的化学性质 【学习内容】一、从铝土矿中提取铝1、铝元素占地壳总量的 7.73%，是地壳中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分为 ，还有少量的 Fe2O3，SiO2等杂质）。2、工业冶炼铝的流程从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式① ② ③ ④ 【问题思考】1、NaOH 溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？ 2、我们在酸化的时候用到的是 CO2 气体，那么可不可以用 HCl 呢？ 3、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是 二铝的性质铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并 牢 牢 的 覆 盖 在 铝 的 表 面 ， 阻 止 了 内 部 的 铝 与 空 气 接 触 ， 从 而 防 止 铝 被 进 一 步 。1、与非金属的反应⑴ 常温下铝与 O2反应方程式： 。根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加 ，以加强对铝的保护。 [实验探究 1]将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入 6mol/L 的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液各 3ml，观察实验现象。实验现象结论或化学方程式盐酸浓硝酸浓硫酸NaOH 溶液2、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应 b、与氧化性酸反应常 温 下 ， 铝 遇 到 或 时 会 在 表 面 形 成 而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓 H2SO4、浓 HNO3。3、铝与强碱溶液（如 NaOH 溶液）反应____________________________________________________[实验探究 2]根据右图装置进行实验 4、与某些氧化物反应——铝热反应利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。A...
