河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第 3 课时）导学案 苏教版必修 1 【学习目标】1.了解浓硫酸的吸水性和脱水性2.掌握浓硫酸的强氧化性【重点难点】浓硫酸的特性 【学习内容】阅读教材 91 页内容。回顾稀硫酸的通性，分别写出相关化学反应方程式稀硫酸属于 元 酸，具有酸的通性。原因是：在水溶液中，硫酸完全电离成 和 ，而浓硫酸中存在的主要是硫酸 ，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？二、硫酸的性质[实验探究１]（教材 91 页实验 1）向表面皿中加入少量胆矾,再加入约 3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。现象：1.说明浓硫酸具有吸水性你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？用途：用作干燥剂可以干燥哪些物质：不可以干燥哪些物质：[实验探究 2]（教材 91 页实验 2）蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。现象结论及解释颜色 蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵状试管壁发热品红溶液 相关化学反应方程式：2．脱水性脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素如何检验生成产物中存在 CO2?[实验探究 3]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却后，将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。现象： 写出化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目，指出浓硫酸的性质3.强氧化性思考：NaOH 溶液的作用是什么？在 2 支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。三、硫酸的用途【课堂小结与反思】浓硫酸的三大特性：浓硫酸与金属反应的一般规律：A.加热，浓 H2SO4能氧化大多数金属(除 Au、Pt)，一般不产生 H2；B.常温，浓 H2SO4使 Fe、Al 钝化 ；C.浓 H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性【课后作业与练习】1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ） A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( ) A.浓 H2SO4有氧化性，稀 H 2SO4无氧化性B.由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中，浓 H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）A.C＋H2SO4 B. Na2SO3＋H2SO4C.NaCl＋H2SO4 D.Cu＋H2SO44.下列离子方程式中，不正确的是（ ）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB.铁...
