河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（第 2 课时）导学案 苏教版必修 2 1．了解元素周期律的基本内容。2．元素化合价的变化规律3．元素金属性、非金属性强弱的比较方法。【重点难点】1．元素化合价随原子序数的递增出现的周期性变化规律。 2．元素的金属性和非金属性及化合价随原子序数的递增而呈现的周期性变化的规律。【课前预习】1．随着元素核电荷数的递增，元素原子半径呈 变化，并且电子层数相同的元素的原子随原子序数的递增，原子半径逐渐 。2．随着元素核电荷数的递增，元素原子 最外层电子排布呈现____________变化。除 H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 递增到 的变化规律，结构决定性质，元素的化学性质主要取决于原子的________________，而正是核外电子的规律性变化决定了元素性质也将出现规律性变化。【学习内容】一．元素的化合价的周期性变化很据教材第 5~6 页的内容，填充下表元素NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高化合价最低化合价常见化合价规律：（1）最高化合价 = 最外层电子数（2）金属元素没有负价态。 （3）一般非金属元素最低化合价为最外层电子数减去 8（4）氧一般没有正价态，但是有特例：氧气与氟气反应生成 OF2，其中氧是显正价，而氟元素没有最高正价。二．元素的金属性和非金属性（一）概念1．元素的金属性：是指元素的原子失电子的能力。2．元素的非金属性：是指元素的原子得电子的能力。（二）判断方法（阅读教材的第 5 页信息提示部分，并完成以下填空）1．元素金属性强弱的判断方法（1）单质与水（或酸）反应__________________的难易程度。（2）最高价氧化物的水化物_______________的强弱。2．元素非金属性强弱的判断方法（1）单质和___________反应生成气态氢化物的难易程度。（2）气态氢化物的_____________________。（3）最高价氧化物的水化物_______________的强弱。（三）实验探究（阅读完成教材第 5~6 页的探究活动，并掌握住相关元素的金属性、非金属性强弱，相关氢化物、最高价氧化物的水化物的性质比较，并能够学以致用）1．Na、Mg、Al 元素金属性强弱（1）写出 Na、Mg、Al 分别和水（酸）反应的化学方程式或离子方程式，注意反应条件及方程式的配平。 Na + H2O ==_________________Mg + H2O==_________________Mg + H＋ ==_________________Al + H＋ ==__________________（2）Na、Mg、Al 最高价...
